O ácido oxálico é amplamente distribuído nas plantas na natureza, existindo principalmente na forma de sal de ácido oxálico. C. W. Scheele fabricou oxalato pela primeira vez em 1776.

O oxalato é o ácido mais forte entre os ácidos dicarboxílicos. Além de possuir as propriedades gerais do ácido carboxílico, também possui propriedades redutoras e pode reduzir quantitativamente o manganês de sétima valência a manganês bivalente. Essa propriedade é frequentemente utilizada na análise quantitativa do permanganato de potássio.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

O ácido oxálico também pode reduzir o ferro trivalente a ferro bivalente. Devido à alta solubilidade do ferro bivalente na água, podemos aplicar esse princípio para remover ferrugem das roupas.

O ácido oxálico pode reagir com pentacloreto de fósforo para gerar oxicloreto de fósforo. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

O ácido oxálico pode reagir com muitos metais para produzir sal de ácido oxálico. Além do sal de metal alcalino e dos sais de ferro bivalentes, o restante do sal de ácido oxálico é pouco solúvel em água. Alguns sais metálicos, embora pouco solúveis em água, podem gerar complexos solúveis em água.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Ao serem aquecidos, os sais de ácido oxálico de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem perder monóxido de carbono e formar carbonatos, sendo que o carbonato continua sendo submetido ao aquecimento para ser posteriormente decomposto em óxido e dióxido de carbono. Os sais de ácido oxálico de níquel, cobalto e prata podem, por fim, produzir metal em vez de óxido não metálico.

Os produtos de decomposição do oxalato são dióxido de carbono, monóxido de carbono e água.

Oxalato e sal de ácido oxálico são tóxicos. Em camundongos, quando administrados por via oral, a DL50 é de 2.000 a 4.000 mg/kg.