O ácido oxálico é amplamente distribuído nas plantas na natureza, existindo a maioria na forma de sal de ácido oxálico. CW Scheele fabricou oxalato pela primeira vez em 1776.

O oxalato é o ácido mais forte entre os ácidos dicarboxílicos. Além de possuir as propriedades gerais do ácido carboxílico, também possui propriedade redutora e pode reduzir quantitativamente o manganês de sete valências em manganês bivalente. Esta propriedade é frequentemente usada para análise quantitativa de permanganato de potássio.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

O ácido oxálico também pode reduzir o ferro trivalente em ferro bivalente. Devido à alta solubilidade do ferro bivalente na água, podemos aplicar este princípio para remover ferrugem das roupas.

O ácido oxálico pode reagir com o pentacloreto de fósforo para gerar oxicloreto de fósforo. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCl.

O ácido oxálico pode reagir com muitos metais para produzir sal de ácido oxálico. Além do sal de metal alcalino e dos sais de ferro bivalentes, sendo o restante do sal de ácido oxálico pouco solúvel em água. Alguns sais metálicos, embora pouco solúveis em água, podem gerar complexos solúveis em água.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Após aquecimento, o sal de ácido oxálico de metal alcalino e de metal alcalino-terroso pode perder monóxido de carbono e formar carbonatos, com o carbonato continuando a ser sujeito a aquecimento para ser posteriormente decomposto em óxido e dióxido de carbono. O sal do ácido oxálico de níquel, cobalto e prata pode finalmente produzir metal em vez de óxido não metálico.

Os produtos de decomposição do oxalato são dióxido de carbono, monóxido de carbono e água.

Oxalato e sal de ácido oxálico são tóxicos. Os ratos, por administração oral, apresentam LD50 de 2.000 a 4.000 mg/kg.